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乙二醇

乙二醇

乙二醇

产地:沙特,伊朗

包装220/230/

乙二醇(ethylene glycol)又名甘醇“1,2-亚乙基二醇,简称EG(HOCH2),是最简单的。乙二醇是无色无臭、有甜味液体,对动物有,人类致死剂量约为1。6 g/kg。乙二醇能与水、互溶,但在醚类中溶解度较小。用作以及合成的原料。乙二醇的高聚物PEG)是一种,也用于

 -12.6℃

197.3℃

:相对密度(=1)1.1155(20℃);相对密度(空气=1)2.14

外观与性状:无色、有甜味、粘稠液体

0。06mmHg(0。06毫米汞柱)/20℃

111。1℃

粘度:25.66mPa.s(16℃[1]

:与水//丙酮/醋酸甘油等混溶,微溶于乙醚,不溶于石油烃及油类,能够溶解氯化锌/氯 化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/等无机物。

46.49 mN/m (20℃)

燃点:418℃

燃烧热:1180.26KJ/mol

25摄氏度下,相对介电常数为 37

浓度较高时易吸潮

2化学性质

由于量低,性质活泼,可起酯化/醚化//氧化/缩醛/脱水等反应。

与乙醇相似,主要能与无机或有机酸反应生成酯,一般先只有一个发生反应,经升高温度、增加酸用量等,可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的反应,则形成二硝酸酯。容易使两个羟基形成酯。乙二醇在、氧化锌或硫酸)作用下加热,可发生分子内或分子间。 乙二醇能与作用形成。通常将金属溶于二醇中,只得盐;如将此醇盐(例如乙二醇一钠)在氢气流中加热到180200°C,可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2钠一起加热,可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与反应,生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与12反应,生成二氧六环。 此外,乙二醇也容易被氧化,随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,HOCH2CHOOHCCHOHOCH2COOHHOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,氧化可发生碳链断裂。 应用乙二醇常可代替使用。在制革和制药工业中,分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单或单是很好的溶剂,如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的很强,但它容易代谢氧化,生成有毒的,因而不能广泛用作溶剂。

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